SOAL LARUTAN ASAM BASA

1.       Perhatikan data berikut :

Larutan	Perubahan Warna
	Lakmus Merah	Lakmus biru
1 2 3 4 5	Merah Merah Biru Biru merah	Merah Biru Biru Biru merah

Larutan yang paling banyak mengandung ion OH^- adalah ….

A.      1 dan 5

B.      1 dan 2

C.      3 dan 4

D.      4 dan 5

E.       2, 3 dan 4

2.       CH₃COOH + H₂O --à H₃O^- + CH₃COO^-

Berdasarkan reaksi diatas yang merupakan basa konjugasi adalah ….

A.      CH₃COOH dan CH₃COO^-

B.      H₂O dan H₃O^-

C.      H₃O^- dan CH₃COOH

D.      CH₃COO^- dan H₂O

E.       CH₃COO^-

3.       Menurut Asam Basa Bronsted – Lowry  reaksi yang menunjukkan H₂O sebagai basa adalah ….

A.      H₂O + H₂SO₄ --à H₃O⁺ + HSO₄^-

B.      H₂O + CO₂^2-   --à HCO₃^-  + OH^-

C.      H₂O + CO₂     --à H₂C O₃

D.      H₂O + NH₃    --à NH₄⁺ + OH^-

             E.     H₂O + HSO₄^-   --à OH^- + H₂SO₄

4.       Asam konjugasi dari HPO_4­^2- adalah ….

A.      PO₄^3-

B.      H₃O_­⁺

C.      H₃PO₄

D.      H₂PO₄^-

E.       P₂O₅

5.       Berikut ini spesi yang bisa bertindak sebagai asam maupun basa menurut Bronsted-Lowry adalah ….

A.      H₃O⁺ dan SO₄^2-

B.      H₂O dan S^2-

C.      NH₃ dan NH₄⁺

D.      NH₃ dan HSO₄^2-

E.       NH₄⁺ dan HSO₄^2-

6.       Perhatikan reaksi berikut ini

I.                    CO₂^2-  + H₂O --à HCO₃^- + OH^-

II.                  H₂CO₃ + H₂O --à HCO₃^- + H₃O⁺

Pernyataan yang benar tentang reaksi diatas adalah ….

A.       HCO₃^- berlaku sebagai asam pada reaksi I dan basa pada reaksi II

B.      HCO₃^- berlaku sebagai basa pada reaksi I dan basa pada reaksi II

C.      HCO₃^- berlaku sebagai asam pada reaksi I dan asam pada reaksi II

D.      HCO₃^- berlaku sebagai  basa pada reaksi I dan asam  pada reaksi II

E.       HCO₃^-  merupakan asam yang lebih kuat dari pada H₂CO₃

7.       Diketahui data trayek pH beberapa indicator :

Larutan

Trayek pH

Warna

Brom timol biru	6,0 – 7,6	Kuning - Biru
fenolftalein	8,2 – 10,0	Tak berwarna - Merah
Metal merah	4,8 – 6,0	Merah - kuning
Metil jingga	3,2 – 4,4	Merah - kuning

Jika suatu larutan denagn metil jingga menunjukkan warna kuning, dengan  metal merah berwarna kuning, dengan fenolftalein tak berwarna dan dengan brom timol biru berwarna biru Maka dapat dipastikan larutan tersebut mempunyai pH ….

A.      5

B.      6

C.      7

D.      8

E.       9

8.       Jika larutan A memiliki ph 9 dan larutan B memiliki ph 11 maka perbandingan konsentrasi ion oH^- dalam larutan A dan B adalah ….

A.      1 : 1

B.      1: 10

C.      1 : 100

D.      10 : 1

E.       100 : 1

9.       4,9 gram H₂SO₄ dilarutkan dalam air hingga volume 2 liter, maka larutan tersebut akan mempunyai pH ….

A.      4

B.      4 – log 5

C.      4 – log 2,5

D.      5 – log 4

E.       10 + log 5

10.   200 ml larutan NaOH 0,4 M diencerkan dengan penambahan air hingga volume 500 ml.. maka pH larutan akan berubah dari   ….

A.      1 – log 4 menjadi 2 – log 1,6

B.      4 – log 1 menjadi 1,6 – log 2

C.      1 3 – log 4 menjadi 12 – log 1,6

D.      13 menjadi 12 – log 1,6

E.       13 + log 4  menjadi 2 + log 1,6

11.   Suatu asam lemah HA memiliki tetapan dissosiasi 10^-6. pH asam tersebut 4 maka konsentrasi  asam HA tersebut adalah ….

A.      0,001M

B.      0,01M

C.      0,1M

D.      1M

E.       2M

12.   100 ml Larutan NH₃ 0,1 M mempunyai pH = 11, maka larutan tersebut mempunyai tetapan dissosiasi sebesar ….

A.      10^-7

B.      10^-6

C.      10^-5

D.      10^-4

E.       10^-3

13.   Suatu basa lemah LOH, memiliki pH = 9, jika konsentrasi basa tersebut 0,01 M Maka derajad dissosiasi basa tersebut adalah ….

A.      0.0001

B.      0.001

C.      0,01

D.      0,1

E.       1

14.   Suatu basa lemah BOH 0,01 M terdissosiasi 1% maka harga pH larutan basa lemah tersebut adalah ….

A.      4

B.      5

C.      7

D.      10

E.       12

15.   Suatu asam lemah memiliki pH yang sama dengan H₂SO₄ 5 x 10^-5 M. Jika Ka dari asam lemah tersebut 1 x 10^-5  Maka konsentrasi asam lemah tersebut adalah ….

A.      0,0001M

B.      0,001M

C.      0,01M

D.      0,1M

E.       1M

16.   200 ml larutan H₂SO₄ memiliki pH = 2 Maka jumlah gram NaOH padat (Mr=40) yang harus ditambahkan supaya pH menjadi 3 (perubahan volume akibat penambahan NaOH diabaikan)  adalah ….

A.      1,8x10^-4 gram

B.      9 x 10^-4 gram

C.      1,8 x 10^-3 gram

D.      7,2 x 10^-3 gram

E.       9 x 10^-3 gram

17.   100 ml larutan HCl 0,2 M ditambah denagn 300 ml larutan KOH 0,1 M. Maka pH larutan yang dihasilkan adalah ….

A.      2 – log 2

B.      4 – log 2

C.      12 – log 2

D.      10 + log 2

E.       12 + log 2

18.   Volume air yang harus di tambahkan ke dalam 100 ml larutan H₂SO₄ yang mempunyai pH 1 supaya menjadi ber pH 3 adalah ….

A.      1 liter

B.      5 liter

C.      9 liter

D.      9,9 liter

E.       10 liter

19.   100 ml larutan NaOH 0,2 M direaksikan dengan 100 ml larutan H₂SO₄ 0,1 M , Maka pH larutan yang terbentuk  adalah ….

A.      1

B.      3

C.      5

D.      7

E.       9

   20.   200 ml larutan Ba(OH)₂ yang ber pH = 12 direaksikan dengan 800 ml larutan HCl yang ber pH 3 menghasilkan larutan yang ber pH ….

A.      6 – log 2

B.      6

C.      8 – log 2

D.      6 + log 2

E.       8 + log 2


by Purnomowati