CONTOH SOAL-SOAL DAN PENYELESAIAN STOIKIOMETRI REAKSI DAN TITRASI ASAM DAN BASA:




1.   Jika 100 mL HCl 0,1 M dicampur dengan 100 ml NaOH 0,1 M. (Mr NaCl= 58,5)
      a.       Hitunglah pH campuran.
      b.      Hitunglah massa garam yang terbentuk.
Penyelesaian:
a) n HCL= M × V                                                    
            = 0,1 M × 0,1 mL
            = 0,01 mml
                             HCl       +    NaOH    -->    NaCl    +  H₂O
mula-mula      :  0,01 mmol     0,01 mmol              -               -
reaksi            :  0,01 mmol     0,01 mmol       0,01 mmol        -
________________________________________________
setimbang       :        -                     -             0,01 mmol
 pH campuran: 7 (netral), [karena campuran yang ekiuvalen asam kuat(HCl) dengan basa kuat(NaOH)]

b) nNaCl yang terbentuk: 0,01 mol
    Vcamp =  VHCl + VNaOH   
                = 100 mL + 100 mL = 200mL = 0,2 L
[NaCl] = M NaCl / Vcamp
            = 0,01 M / 0,2 L = 0,05 M
massa NaCl yang terbentuk:  m = n × Mr
                                                = 0,01 × 58,5
                                                = 0,585 g

2. Jika 100 mL H₂SO₄ 0,1 M dicampur dengan 100 mL KOH 0,1 M maka tentukan:
    a. pH campuran.
    b. massa garam yang dihasilkan (Mr KOH: 174).
penyelesaian:
                      H₂SO₄     +    2KOH      -->      K₂SO₄      +     2H₂O
mula-mula:   0,01 mmol        0,01 mmol                     -                   -
reaksi       :  0,005 mmol      0,01 mmol             0,005 mmol           -
_________________________________________________________
setimbang : 0,005 mmol               -                    0,005 mmol

n H₂SO₄ : 0,005 ==> [H₂SO₄]sisa = n / Vtotal
                                                      = 0,005 / 0,2 = 0,025 M


H₂SO₄ --> H⁺  +  SO₄²¯  
   [H⁺] = a × Ma
          = 2 × 0,025
          = 0,05 M

                                                                                       

a) pH camp= -log [H⁺]
                  = -log 5.10¯²
                  = 2 - log 5

b) nK₂SO₄ yang terbentuk:
m = n×Mr
    = 0,005 × 174
    = 0,87 g

3. Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi logam Zink dengan larutan asam sulfat. Hitunglah volum asam sulfat    2 M yang diperlukan untuk menghasilkan 6,72 liter gas hidrogen (STP).

Penyelesaian:

Zn   +   H₂SO₄   à   ZnSO₄   +   H₂

              2M                                 6,72 L

nH₂ = VH₂  /  VSTP

          = 6,72 L / 22,4 L

        = 0,3 mol

                     koefisien  H₂SO₄

nH₂SO₄ =  -----------------------   × nH₂

                       Koefisien H₂

                       1

              =    ----- × 0,3 mol

                       1        

              = 0,3 mol

n = M × V

V = n / M

    = 0,3 mol / 2

    = 0,15 L

4. Sebanyak 200 ml l arutan Pb(NO₃)₂ 0,4 M dicampur dngan 100 ml larutan KI 0,4 M. Hitunglah peraksi yang bersisa.

Penyelesaian:   

n Pb(NO₃)₂ = M × V                                            nKI= M × V

                     = 0,4 × 0,2                                             = 0,4 × 0,1

                     = 0,08 mol                                              = 0,04 mol

                        Pb(NO₃)₂   +   2KI   à   PbI₂   +   2KNO₃

Mula-mula:      0,08                 0,04            -

Reaksi         :   0,02                 0,04          0,02
_______________________________________________

Setimbang   :      0,06 mol           -          0,02 mol

Jadi, peraksi yang bersisa Pb(NO₃)₂   = 0,06 mol

 Cat:

-         Reaksi Pb(NO₃)₂   = 0,03

  - Caranya: koef Pb(NO₃)₂   / koef KI × nKI = 1 / 2 × 0,04 = 0,02 mol

5. Jika 10,8 gram logam Alumanium direaksikan dengan asam sulfat encer, maka tentukanlah:

         a.V H₂SO₄ ( Ar Al= 27)

         b. VH₂ (STP)

penyelesaian:

Dik: m Al = 10,8 g

       [H₂SO₄] = 0,15 M

Dit: a. V H₂SO₄

          b. VH₂

Jawab:   2Al   +   H₂SO₄   à   Al₂(SO₄)₂   +   3H₂

                                         

       nAl = mAl / Ar Al

              = 10,8 g / 27    

              = 0,4 mol

                             koefisien  H₂SO₄

  a.  n H₂SO₄ =  -----------------------   × nAl

                                koefisien Al 

                           3                                                                                 

                       = ---- × 0,4 

                           2                                                                            

                       = 0,6 mol

V H₂SO₄ = n / M

             = 0,6 / 0,15

            = 4 L

b. nH₂ = koef H₂

          ----------- × n Al

            koef Al
               3
          =  --- × 0,4
               2
          = 0,6 mol

VH₂ = nH₂ × V STP
       = 0,6 × 22,4
       = 13,44 L

6. Terdapat 100 ml larutan Ba(OH)₂ yang memiliki pH= 13. Tentukanlah volume HCl 0,2 M yang diperlukan untuk menetralkan larutan tersebut!

Penyelesaian:

Dik: pH Ba(OH)₂ = 13

        [HCl] = 0,2 M

Dit: VHCl

Jawab: Ba(OH)₂   +   2HCl   à   BaCl₂ +   2H₂O

        pH Ba(OH)₂ = 13

       pOH= 14-13 = 1

      [OH¯] = 10¯¹ M

Ba(OH)₂    à   Ba²⁺   +   2OH¯

                                       10¯¹ M

                       Koef Ba(OH)₂

[Ba(OH)₂] = -------------------- × [OH¯]

                           Koef OH¯

                        1

                    = --- × 0,1

                        2

                    = 0,05 M

n Ba(OH)₂  = M × V

                   = 5.10¯² × 10¯¹

                   = 5.10¯³ mol

                   Koef HCl

nHCl = -------------------- × n Ba(OH)₂

               Koef Ba(OH)₂

                  2

            =  ----  × 5.10¯³

                  1

            = 0,01 mol

V HCl = n / M

           = 0,01 / 0,2

           = 0,05 L

           = 50 ml

by http://nadya-isti.blogspot.com